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    下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

    A．灼热的炭与CO2反应

    B．铝与稀盐酸反应

    C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

    D．甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

    选项

    物质

    试纸名称

    现象

    性质

    A

    Na2SO3、硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    B

    浓氨水、生石灰

    蓝色石蕊溶液

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    D

    Cu、浓硝酸

    KI淀粉试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究一：探究氰化物的性质

    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7

    Ki2=5.6×10－11

    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）

    （2）下列选项错误的是

    A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

    B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    （3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为

    （4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

    探究二：测定含氰水样中处理百分率

    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－

    2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

    （5）①和⑥的作用是 。

    （6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1~4小题每空2分，5~6小题每空3分，共14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

    （2）不能够发生加成的烃有________种。

    （3）一卤代物有两种的是________(填字母)。

    （4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是 (填字母)。

    （5）写出实验室制C的化学方程式_______________。

    （6）写出F发生溴代反应的化学方程式________ ____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

    ①2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol

    ②2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol

    ③H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol

    ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

    A．①③ B．②③

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．Z与W可形成的化合物在5种以上

    B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

    C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z

    D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：

    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。

    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 __ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

    FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + ___ 。

    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。

    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    如果pH过大，可能引起的后果是_________；滤液B可以回收的物质有________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

    C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

    D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁育才学校高一上第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

    B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

    D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

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