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    2．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    ①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
    ⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
    A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦

    分析 根据烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、SO2都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色分析．

    解答 解：①甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ②乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ③SO2具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ④氯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ⑤CH2═CH-COOH中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ⑥苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ⑦聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是①⑥⑦，
    故选A．

    点评 本题综合考查有机物的性质，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和形成
    B．1molNH4+中含有的共用电子对为3mol
    C．N2属于单质，不存在化学键
    D．离子化合物中一定含有金属元素

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    10．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）436343876465413
    由此计算△H1=-299kJ•mol-1．
    （2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．

    （3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1＜P2．
    ②M、N、Q三点平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小关系为ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
    ③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为KM=KN＞KQ．
    Ⅱ．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．

    （1）完成下列填空：
    ①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
    ②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
    ③925℃时，P总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=0.24 MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：

    （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-．
    （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）（写化学式）．
    （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；滤液2中溶质主要成分为HNO3 （写化学式）．
    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O．
    （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    B．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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    14．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填序号）
    a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
    项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
    苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
    则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）
    ①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸427.5t吨
    （3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
    （4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O的反应中，能量转化方式为（　　）
    A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能
    C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能

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