Question

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D能生成C，A露置在空气中足够长时间变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水生成E．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：A

Na

，B，

Na₂O₂

 C

Na₂CO₃

，D

CO₂

，E

NaOH

．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A生成B：

2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂

；
②B与水反应生成E：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na₂O₂，钠露置在空气中足够长时间变为Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na₂CO₃，则D是CO₂，E和二氧化碳反应也生成Na₂CO₃，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，结合物质的性质分析解答．

解答：解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na₂O₂，钠露置在空气中足够长时间变为Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na₂CO₃，则D是CO₂，E和二氧化碳反应也生成Na₂CO₃，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、Na₂O₂、Na₂CO₃、CO₂、NaOH，
故答案为：Na；Na₂O₂；Na₂CO₃；CO₂；NaOH；
（2）①A是钠，B是过氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，
 故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；
②B是过氧化钠，E是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评：本题考查了钠及其化合物之间的转化，明确钠及其化合物的性质是解本题关键，以“A的颜色及焰色反应、B的颜色”为突破口来分析解答，注意钠放置在空气中很长时间后最终变为碳酸钠，难度不大．