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    在100 mL、的混合溶液中，其中[]＝4 mol·加入一定量Zn充分反应后，生成沉淀24.8 g，此沉淀不与盐酸反应，过滤后的滤液不与溶液反应，向滤液中加入过量NaOH溶液，有沉淀析出，过滤后将同体灼烧至质量恒定，称得质量为4 g，则原加入Zn的质量是（已知NaOH溶液可溶解（  ）

    A．13.0 g

    B．11.7 g

    C．9.75 g

    D．6.5 g

    答案：C
    提示：

    由于沉淀不与盐酸反应说明沉淀中只有铜和银，过滤后的溶液不与反应说明溶液中无银离子，最后的４ｇ沉淀是Cu(OH)2，即加入的锌未完全还原掉铜和银，由物质的量守恒可算出铜和银析出量分别是多少，从而算出加的锌的量．

     


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到目的是（　　）
    选项 目的 操作
    A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸馏水中
    B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C． 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
    D． 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：021

    下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是

    A．

    用1 g 98%的肖硫酸与4 g 水配制1∶4硫酸溶液

    B．

    配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好 塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于村线

    C．

    在100 ml无水乙醇中，加入2 g 甲醛配制2%的甲醛酒精溶液

    D．

    在80 ml水中，加入18.4mol·L－1硫酸溶液20 ml，配制3.8mol·L－1稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：021

    下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是

    A．

    用1 g 98%的肖硫酸与4 g 水配制1∶4硫酸溶液

    B．

    配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好 塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于村线

    C．

    在100 ml无水乙醇中，加入2 g 甲醛配制2%的甲醛酒精溶液

    D．

    在80 ml水中，加入18.4mol·L－1硫酸溶液20 ml，配制3.8mol·L－1稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液配制过程中，有如下情况：

        ①用1 g 98%的浓硫酸加入4 g水中，配制1∶4的硫酸溶液；

        ②配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液体低于标线；

        ③在100 mL无水乙醇中，加入2 g碘片溶解后配制成2%的碘酒溶液；

        ④在80 mL水中，加入18.4 mol·L-1的H2SO420 mL，配制3.68 mol·L-1的稀H2SO4；

        ⑤10%的H2SO4溶液和90%的H2SO4溶液等体积混合后，配成50%的H2SO4溶液；

        ⑥溶质的质量分数分别为5x%与x%的两种氨水等体积混合后配制3x%的氨水。

        其中能引起浓度偏高的是____________________。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0. 255 g样品。
    ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
    ③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    ⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    ⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。
    (已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
    (2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
    (3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
    (4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。

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