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2.用图中的实验装置制取乙炔.
(1)制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是酸性KMnO4溶液褪色,乙炔发生了氧化反应.
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔发生了加成反应.
(4)将21g CH4和C2H2的混合气体通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了13g,则混合气体中CH4与C2H2的体积比为1:1.

分析 (1)实验室通过电石与水的反应制取乙炔;
(2)乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应;
(3)利用乙炔与溴发生加成反应进行判断;
(4)CH4和C2H2的混合气体,通过足量的溴水充分吸收后,溴水增重13g为C2H2质量,进而计算CH4的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算CH4、C2H2的物质的量,相同条件下体积之比等于物质的量之比,据此计算判断.

解答 解:(1)制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,
故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)乙炔容易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾褪色,
故答案为:酸性KMnO4溶液褪色;氧化;
(3)乙炔能够和溴水发生加成反应,溴的四氯化碳溶液褪色,
故答案为:加成.
(4)CH4和C2H2的混合气体,通过足量的溴水充分吸收,溴水增重13g为C2H2质量,则CH4的质量=21g-13g=8g,
故n(CH4)=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol、n(C2H4)=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol,
相同条件下体积之比等于物质的量之比,故V(CH4):V(C2H2)=0.5mol:0.5mol=1:1,
故答案为:1:1.

点评 本题考查乙炔的实验室制法及其性质,侧重基础知识的考查,利用所学知识即可完成,题目难度中等.

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(3)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)②>④>③>①>⑤;密度由大到小的顺序是⑤>①>③>④>②.
(4)VmLAl2(SO43溶液中含Al3+ag,取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L.

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