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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
    C．在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42-或SO32-
    D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

    分析 A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液，碱溶液被稀释，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；
    B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡皮管；
    C．生成的白色沉淀也可能为氯化银，原溶液中含有含有银离子；
    D．氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成的氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．pH试纸不能湿润，若用润湿的pH试纸测定稀碱溶液，导致碱溶液被稀释，测定的pH偏小，故A正确；
    B．不能用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，否则碱式滴定管的橡皮管会被氧化，应该用酸式滴定管量取，故B错误；
    C．在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中含有含有银离子，不一定含有SO42-或SO32-，故C错误；
    D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，不是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中，否则生成的氢氧化铁沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及pH试纸使用、中和滴定、离子检验、胶体制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    ①将钢芯接在电池的正极上，②将镍接在电源的正极上，③在钢芯上发生的反应是：Ni2++2e-=Ni，④在镍上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作电解液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的一氯代物、二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 （　　）
    A．2，3B．1，4C．2，4D．4，6

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    （1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为．
    （3）元素的非金属性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C．
    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
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    B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子2 mol
    C．氧化产物只有Fe3O4，还原产物只有S4O62-
    D．若有4 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为1 mol

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    12．关于有机物的性质，下列说法不正确的是（　　）
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    9．室温时，20mL某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL．
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