Question

【题目】如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是( )

元素代号	L	M	R	T
原子半径
主要化合价			、

A. R和T非金属性强弱比较：T > R B. L和M金属性强弱比较：M > L

C. 与的核外电子数相等 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T为没有最高正价的O，R为S；M元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al；L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，结合各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律。

详解：由以上分析可知L为Mg、M为Al、R为S、T为O元素。则

A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则R和T非金属性强弱比较：T＞R，A正确；

B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性：Mg＞Al，B错误；

C．L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，C错误；

D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D错误；答案选A。