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【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml,请回答:

(1)需称取NaOH固体____________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________

(3)下列操作的顺序是(用序号表示)_________________

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时,仰视容量瓶的刻度线________________

④转移溶液时,玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

【答案】10.0cdh250ml容量瓶 胶头滴管BCAFED无影响偏大偏小偏小

【解析】

(1)根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码;由表中升高可知,最小的砝码为5g,故游码的最大刻度为5g,故小于5g用游码;(2)根据配制溶液的实验操作过程选择需要的玻璃仪器;(3)根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序;(4)分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响,根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。

(1)配制500mL1mol?L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g,故应选择20g与10g的砝码,即选择cd;由表中升高可知,最小的砝码为5g,故游码的最大刻度为5g,故小于5g所以游码,所以游码应在3.1g的位置,故选择h。(2)实验中所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒(可用可不用),故选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有250ml容量瓶和胶头滴管。(3)溶液配制的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量氢氧化钠,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故操作顺序为BCAFED。(4)若容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响;液有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释,放出大量的热,稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏大;定容时仰视液面,导致溶液体积偏大,则浓度会偏小;转移溶液时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上,溶质减小,导致结果偏小。

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(2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时:_____________________________

过滤时:_____________________________

蒸发时:_____________________________

(4)除去粗盐溶液中含有的,可依次加入溶液、NaOH溶液、________,最后加入_________调节pH至中性。

(5)写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________

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