Question

两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t₃时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（　　）

• A、曲线a是500℃时的图象
• B、t₃时刻可能是降低了温度
• C、正反应是吸热反应
• D、t₃时刻可能是增大了压强

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b；升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应；t₃时刻，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，可以采用降低温度、减小压强的方法．

解答： 解：A．根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b，所以曲线a是300℃时的图象，故A错误；
B．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，t₃时刻改变条件，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，所以可能是降低了温度或减小压强，故B正确；
C．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故C错误；
D．如果t₃时刻增大压强，则平衡向逆反应方向移动，Z的含量减小，实际上Z的含量增大，所以可能是减小了压强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了产物百分含量与温度、压强的关系，根据曲线变化趋势与温度的关系、压强的关系分析解答，题目难度不大．