【题目】25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B. P点溶液中微粒浓度大小为:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D. A点到B点过程中,水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不变
【答案】A
【解析】分析:A项,根据A点pH和电离平衡常数表达式计算;B项,确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液,溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX电离程度;C项,强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性,选择酚酞作指示剂;D项,酸、碱对水的电离起抑制作用,可水解的盐对水的电离起促进作用。
详解:A项,0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15,溶液中c(H+)=c(X-)=10-5.15,c(HX)=(0.1000-10-5.15)mol/L0.1000mol/L,HX的电离方程式为HXH++X-,HX的电离常数Ka===10-9.3=100.710-10,Ka的数量级为10-10,A项正确;B项,P点加入10mLNaOH溶液,0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度,P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为:c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),B项错误;C项,NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性,应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂,滴定过程中选用的指示剂为酚酞,C项错误;D项,A点HX电离的H+抑制水的电离,随着NaOH溶液的滴入,HX不断被消耗生成NaX,HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小,X- 水解对水的电离的促进程度增大,当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应,水的电离程度达最大,NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH- 抑制水的电离,A点到B点过程中,水电离的c(H+)c(OH-)先增大后减小,D项错误;答案选A。
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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A.合成氨的反应中,选择“触媒”作催化剂
B.保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处
C.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,稍微加热
D.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时,在溶液中加入少量硫酸铜溶液
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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )
A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1
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【题目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. B.
C. D.
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【题目】如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是( )
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降
C. 负极的电极反应式为:Cu-e-=Cu+
D. 当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2mol
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【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A. 甲装置的气球膨胀速率大
B. 若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子数为NA
B. 标准状况下,1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C. 标准状况下,1 L SO3所含分子数为NA/22.4
D. 标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA
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【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气,避免污染环境
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【题目】下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO
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