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    当两个原子形成共价键时，原子的能量将（　　）
    A、都升高
    B、都降低
    C、都保持不变
    D、一个升高，一个降低
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：当化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当化学键形成时，释放能量，以此解答该题．
    解答： 解：当化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当化学键形成时，释放能量，所以当两个原子形成共价键时，将放出能量，则原子的能量都降低．
    故选B．
    点评：本题考查了能量转化的原因，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确化学键断裂和形成与能量转化的关系．
    练习册系列答案
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    （1）写出N2的电子式
     
    ； N2H4的结构式
     
    ．
    （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为
     
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol?L-1 NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H5++H2O        N2H4+H2O?N2H5++OH-
    N2H5++H2O?N2H62++OH-        N2H5++H2O?N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是
     
    ．
    A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H+离子   C．肼是二元弱碱   D．肼是二元弱酸
    （5）完成下列反应方程式并配平：
     
    NH3+
     
    NaClO═
     
    NaCl+
     
    N2H4+
     

    （6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式
     
    ．

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    解释下列有关实验现象：
    （1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
     
    ．
    （2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
     
    ．
    （3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
     
    ．
    （4）切开的金属钠暴露在空气中，所发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
     
    、②
     
    ．

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    丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（　　）
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    D、④＞⑤＞②＞①＞③

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    下列现象或疾病与环境污染无关的是（　　）
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    ⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体．
    A、①②③④B、②④⑥
    C、①③⑤D、②④⑤

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