Question

【题目】现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n(NH3H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，n(NH3H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则cNH4+/cNH3H2O增大，故⑥正确；故选C。