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    8．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    D．短周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    分析 A．主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（个别元素除外）；
    B．电子的能量越高，摆脱原子核束缚的能力越强，在离核远的区域运动；
    C．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素；
    D．电子层相同时核电荷数越大半径越小．

    解答 解：A．主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（个别元素除外），而副族元素的价电子包含倒数第二层、甚至倒数第三层电子，故A错误；
    B．电子的能量越高，摆脱原子核束缚的能力越强，在离核远的区域运动，电子能量越低，在离核较近的区域内运动，故B错误；
    C．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故C错误；
    D．电子层相同时核电荷数越大半径越小，所以短周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，A选项为易错点，学生容易只考虑主族元素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是非极性分子（填极性分子或非极性分子）．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体分子晶体；
    （3）一个XeF2晶胞中实际拥有XeF22个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项甲乙丙实验结论
    A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳＞硅
    B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2＞O2＞S
    C浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
    D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOH＞NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（　　）
    A．Fe3+B．SO42-C．NO3-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
    D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）
    A．酯化反应的产物只有酯
    B．酯化反应一般需要用NaOH溶液来吸收生成的酯
    C．酯化反应是有限度的
    D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a点，离子方程式为：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
    C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
     a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
     b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
     c 在周期表所列元素中电负性最大
     d 位于周期表中第4纵行
     e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
    请回答：
    （l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种、、、任意一种．
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    （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
    伏加德罗常数的值）．

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