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【题目】公元前一世纪,我国已使用天然气,天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中,错误的是(

A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3ClCH2Cl2CHCl3还是CCl4,都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物都难溶于水

【答案】B

【解析】

A. 通常情况下,甲烷化学性质较稳定,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应,故A正确;

B. 甲烷化学性质比较稳定,但能被氧气等氧化剂氧化,故B错误;

C. 甲烷分子中的氢可以发生取代反应,甲烷跟氯气反应无论生成CH3ClCH2Cl2CHCl3还是CCl4,都属于取代反应,故C正确;

D. 卤代烃在水中通常难溶,甲烷的四种取代物都难溶于水,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XY是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )

A.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强

B.8电子结构时X原子得到电子数比Y

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

D.X的单质能将YNaY 的溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。

反应I22Na2S2O3Na2S4O62NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________,每生成1molNa2S4O6,反应转移电子为________mol

⑵ClO2是一种新型净水剂,一种制取ClO2的反应如下:

KClO3HCl()KClCl2ClO2H2O(未配平)

写出配平后的方程式:________

某氧化还原反应中共包含下列物质:Fe2(SO4)3H2SO4CrO3FeSO4Cr2(SO4)3H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核电荷数为 118 的元素中,下列说法正确的是 ( )

A.最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素

B.最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.最外层电子数为 7 的原子,最高正价为+7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________

(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________

(3)要加快上述实验中气体产生速率,还可以采取的措施有______________________(答两种)

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

50

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

5

15

25

V6

50

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

请完成此实验设计,其中:V1=______V6=______V7=_______

该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是(

A.农村推广建造沼气池,实现了生物质能向热能的转化

B.光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换

C.科学家们预言,氢能将成为21世纪的重要能源

D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWT是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的,T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是(

A.XYZ三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等

B.ZWT的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

C.YZT三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒

D.YZ形成的化合物中都只含离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是(  )

红热的木炭  使木材炭化 ③Cu ④FeO ⑤NH3  ⑥Fe2O3  ⑦CuSO4·5H2O 对铁、铝的钝化

A.B.③⑧C.③④D.以上答案均不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的前三周期:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

A

2

B

C

3

D

E

F

请回答下列问题:

(1)AB两种元素组成相对分子质量最小的化合物,其分子的空间结构为________

(2)CE两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________,请简述理由________

(3)BEF三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)

(4)AC的单质可以制成燃料电池,电池中装有由ACD三种元素形成的浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中,在X极通入C的单质,Y极通入A的单质,则Y极是该电池的_______极,X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时,消耗A单质的体积为_____L(标准状况)

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