Question

9．常温下，0.1mol•L^-1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 该混合溶液pH=7.0
• B． 原HA溶液中：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C． 图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺
• D． 混合溶液中：c（X）+x（A^-）=c（K⁺）

Answer 1

分析 一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度0.1mol/L混合，HA+KOH=KA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.05mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，KA水解，HA为弱酸，KA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（K⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（K⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．HA为弱酸；
B．HA为弱酸，部分电离，而溶剂水也电离产生氢离子；
C．X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺；
D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^-）+c（Y）=c（K⁺）．

解答 解：一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度0.1mol/L混合，HA+KOH=KA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.05mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，KA水解，HA为弱酸，KA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（K⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（K⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaA水解，A^-+H₂O?HA+OH^-，该混合液pH＞7，故A错误；
B．HA为弱酸，部分电离，而溶剂水也电离产生氢离子，所以c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-），故B正确；
C．HA是弱电解质，则有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（K⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（K⁺）=c（A^-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^-）+c（Y）=c（K⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．