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    【题目】某有机物R的结构如右所示。下列说法不正确的是

    A. R的分子式为C9H8O5

    B. R分子中的所有原子可能共平面

    C. R能发生酯化、水解、加成反应

    D. 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种

    【答案】B

    【解析】

    A.R的分子式为C9H8O5，故A正确；

    B.R结构中含有－CH3结构，该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内，故B错误；

    C.R中含有羧基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，含有苯环结构可以发生加成反应，故C正确；

    D. 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变，只是改变在苯环上的位置。三个侧链均不相同，设为A、B、C，讨论位置：若ABC相邻，有三种，分别为ABC、ACB、CAB；若有两个相邻，另一个不相邻，3×2=6；若三个均不相邻，只有一种，所以一共有十种，除了R本身，还有九种，故D正确。

    综合以上分析，该题答案为B。

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    【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是

    A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

    B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

    C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

    D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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    【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：

    已知:A分子式为C8H8，E的分子式为C4H6

    i.
    ii.
    iii.
    （1）A属于芳香烃，其名称为_____________。

    （2）反应②的反应类型是____________________。

    （3）B的结构简式是_________________________。

    （4）D中含有的官能团名称____________。

    （5）反应①的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下：

    已知：滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

    回答下列问题：

    (1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：______________________。

    (2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

    (3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

    (4)常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)3的Ksp约为_____。

    (5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )

    A.原子电子层数不变

    B.从钠到铝金属性增强

    C.最高正价数值逐渐增大

    D.从硅到氯负价从-4→-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。

    （2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

    （4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。

    （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

    (1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有______________________， 写出发生反应的化学方程式：________________。

    (2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。

    （2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

    Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

    Ⅱ.其能量变化示意图如图：

    则该反应的热化学方程式为_____________________________________。由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。

    （3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    ②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

    则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。

    （4）已知CO 、H2 、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00

    30

    0.40

    A. 温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

    B. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L

    C. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

    D. 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆)

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