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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硅的原子结构示意图：
    B．乙烯分子比例模型：
    C．二氧化碳分子的电子式：
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-

    分析 A．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；
    B．为乙烯的结构式，不是比例模型；
    C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
    D．硫酸铁电离出2个铁离子，不是亚铁离子．

    解答 解：A．硅的核电荷数为14，其原子结构示意图为：，故A正确；
    B．C．比例模型需要体现出各原子的相对体积大小，乙烯的比例模型为：，故B错误；
    C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故C错误；
    D．硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、原子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学知识回答下列问题：
    （1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸．
    （2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物．但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收
    B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
    C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、，玻璃棒、烧杯．
    （4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    （5）为测定精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，改正图中的错误未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
    （6）溶液配制过程中的下列操作会导致浓度偏低的是A、B、C．
    A．未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．称量时被称量物与砝码的位置放颠倒了
    C．定容时仰视刻度线
    D．定容后经上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列有机反应的化学方程式
    （1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯
    （2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3
    （3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
    （4）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．10mL某气态混合烃在80mL O2中充分燃烧，得到体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件200C时测定），则该混合物不可能是（　　）
    A．丙烷和丙烯B．乙烷和丙烯C．丙烯和丁炔D．丁烯和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B．在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C．在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D．1mol SO2中原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2012年夏，发生在多地的暴雨共造成亿万人受灾．水是组成生命体的重要化学物质，也是一种重要的溶剂，同时也是参与化学反应的重要试剂．怎样利用水为百姓造福将是今后研究的重要课题．请回答下列问题：
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，用离子方程式表示H2O?H++OH-．
    （2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛，研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用于CD（填写序号）
    A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
    （3）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
    ①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
    ②Na+、K+、ClO-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是②．
    （4）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）如图是某饮用矿物质水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后回答下列问题．
    ①该矿物质水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2.0×10-4mol/L；
    ②一瓶合格的这种矿物质水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4mol．

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