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    20．丙泊酚，其化学名为2，6-双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉
    维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药．其结构如图：关于丙泊酚，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H20O
    B．分子中所有碳原子可能在同一平面中
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12
    D．该物质结构中有2个手性碳原子

    分析 由结构简式可确定有机物分子式，有机物含有酚羟基，具有苯环的性质，结合同系物的定义以及碳原子的成键特点判断分子的空间构型．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C12H18O，故A错误；
    B．分子中含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；
    C．丙泊酚是左右对称结构，共有5种氢原子，个数分别为1、1、2、2、12，所以核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为1：1：2：2：12，故C正确；
    D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，该物质中不存在手性碳原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．新切开（可知金属钠质软）的金属钠呈银白色，在空气中表面很快会变暗．这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，所以金属钠通常保存在石蜡油里或煤油中，这说明煤油的密度比金属钠的密度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ•mol-1．
    （4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2$?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG
    放电时，电池的正极反应式为：Fe2++2e-=Fe，充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
    B．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
    C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
    D．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Fe3+与 KSCN发生反应，生成血红色的化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料．
    （1）通过煤的干馏可以获得化工原料苯．苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为，反应类型为取代反应．
    （2）通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时化学变化（填“物理”或“化学”）．一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯（PE），写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式
    （3）天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
    ①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线型，n=2．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    ①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子（离子）基态外围电子排布式为3d9．
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    ③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则
    （1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：．
    （2）M原子的最外层电子数为2个；最高能级中电子数为5个．
    （3）M元素在周期表中的位置是：第四周期、ⅦB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-．错（判断对错）

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