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往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

 

 

C

【解析】向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH-参加反应,溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol,再通入2.24 L CO2时,0.2 mol OH-参加反应,生成0.1 mol ,溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol,最后再通入2.24 L CO2时,0.1 mol 发生反应,生成0.2 mol ,溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.1弱电解质的电离试卷(解析版) 题型:选择题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

从表格中判断以下说法中不正确的是(  )

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学镁、铝及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

 

下列叙述正确的是      A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版) 题型:实验题

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

 

    图1         图2

(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:

①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

② 。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液  B.稀H2SO4溶液

C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的   (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的   ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是         ,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。验证III:步骤1.取试样,滴加少量的   (填试剂序号),溶液的颜色变   色,则试样中含有Fe3+。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的    (填试剂序号),观察到的现象为    ,则试样中含有Fe2+。

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

 

A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B.物质W可能是化合物,也可能是单质

C.上述转化关系中不可能出现置换反应

D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动(解析版) 题型:实验题

某化学小组设计如图实验装置

(1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式 。

(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是 。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 , 。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质:

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习5(解析版) 题型:填空题

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):

 

填写下列空白:

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃,p k Pa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是        。

(2)上述流程中,工业上分离H2 、CO2合理的方法是         。

A混合气先通入氢氧化钠溶液,再在溶液中加盐酸

B混合气加压冷却,使CO2液化

C混合气用氨水洗涤

D混合气先通入到石灰浆,然后高温煅烧固体,

(3)为了保证氨气顺利合成,在空气进入合成塔之前必须对空气进行       ,目的是____________________;在合成氨的实际生产过程中,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法          。                        

(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,而且也是对社会、对全人类负责的表现,阐述图中的两处可以合理利用资源情况                 。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学资源的综合应用(解析版) 题型:选择题

人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关,试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是

A.Fe、Cu、Zn、Al B.Cu、Fe、Al、Zn

C.Al、Zn、Fe、CuD.Cu、Fe、Zn、Al

 

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