已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子.某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种:A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)①上述关系一定不正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是

（填字母），理由是

．
②若该溶液中只含一种溶质，则该溶液中离子浓度关系是

（填字母）

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为氯化铵溶液或氯化铵、氨水或氯化铵、盐酸混合物；
①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；
②任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来解答．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为氯化铵溶液或氯化铵、氨水或氯化铵、盐酸混合物；
①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有B中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故B一定不正确，故选B；
故答案为：B；不符合电荷守恒；
②因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即A符合，
故答案为：A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液酸碱性、电解质强弱无关．

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碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式

．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是

．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有

种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为

．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：

．
（5）Co³⁺有多种配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO₄）₂?4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：

．
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先从岩浆中析出．

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某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
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；
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；

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈

，说出一种理由是

；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法

．（选填序号）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由

；
（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种，否则不得分）

请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．选择

原因

．

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如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接在一起，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．试回答下列问题：（相对原子质量：Fe-56，Cu-64）
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．
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．
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、

．

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．
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．

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．

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，D

．
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．
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．
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．
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