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    14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，用托盘天平秤取5.85gNaCl
    B．用容量瓶配制溶液时先将容量瓶洗涤并烘干
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    D．酸碱滴定时当指示剂变色后保持半分钟内不变色即达滴定终点

    分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠；
    B．容量瓶不需要干燥，只要洗涤干净即可；
    C．胶头滴管的下端不能与试管内壁接触；
    D．干净中和滴定操作中判断滴定终点的方法判断．

    解答 解：A．实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，由于托盘天平的最小读数为0.1g，则无法用托盘天平秤取5.85gNaCl，故A错误；
    B．容量瓶配制溶液时需要将容量瓶洗涤干净，不需要烘干，故B错误；
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，否则会污染试剂，故C错误；
    D．酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可荣威已经达到滴定终点，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及正确使用方法为解答关键，注意掌握常见计量仪器的最小读数情况，为易错点，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．豆类中的香豆雌酚是一种植物雌性激素，其结构式如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C15H10O5
    B．该物质中所有原子一定在同一平面内
    C．1mol该物质最多可与5molBr2发生反应
    D．1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
    A．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大
    B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
    C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为氖，F形成的离子的结构示意图为
    （2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
    （6）以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
    ABCDE
    化合价-4-2-1-2-1
    电负性2.52.53.03.54.0
    （1）E原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）与AD2互为等电子体的分子化学式为N2O（写出一种）．
    （3）BD2分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为V形．
    Ⅱ．下表是部分金属元素的电离能．
    XYZ
    第一电离能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
    （4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（ RCl）的熔点由低到高的顺序为ZCl＜YCl＜XCl．
    （5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有4个．若晶胞的边长为a cm，则该品体的密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的实验操作错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门．请回答下列问题：
    （1）某学生设计用如图1实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是B（填序号）．
    A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉没有水解
    （2）取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圆底烧瓶中，加入10g碎玻璃渣和适量A12O3或无水AlCl3并混合均匀．按图2安装好实验装置．B瓶收集液态产物，试管 C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水．加热烧瓶，观察发生的现象．
    请回答下列问题：
    ①实验中加入Al2O3或无水AlCl3的作用是催化剂；
    ②B瓶收集液态产物是汽油（或轻质燃料油）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
    B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2～3次，再加入待测液
    C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
    D．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某实验小组利用碱性氢氧燃料电池、导线、灵敏电流表进行电化学探究实验，已知铂吸附气体的力强，性质稳定
    Ⅰ．图甲碱性氢氧燃料电池工作时的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为N流向M（用M，N表示）；正极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；电极表面镀铂粉的作用为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    Ⅱ．（1）甲同学把图甲与图乙中装置用导线接好几分钟，发现b电极处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红褐色，则知a电极接图甲N极；用化学方程式表示“浑浊变红褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）乙同学连接装置的方式看上去与甲相似，但接通几秒钟，发现图乙小试管中溶液变蓝．用离子方程式表示“溶液变蓝”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此时图乙电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）丙同学仅将图乙中a、b电极用导线连接闭合几秒钟后，没有发现明显现象产生，他又很快接入一个灵敏电流表，发现电流表的指针发生了偏转，写出b电极反应方程式：Fe-2e-=Fe2+；总反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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