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    13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有（　　）个．
    A．3B．4C．5D．6

    分析 H++OH-=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此判断．

    解答 解：H++OH-=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硫酸与氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡反应，
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出制氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．饱和食盐水   C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤 （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变为黄绿 色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H1，△H2，△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
    B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
    C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
    D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列不正确的是（　　）
    A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
    C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
    N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
    H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
    2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
    H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
    （1）写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
    （2）写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
    ①过量的Fe与Cl2反应；              ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
    ③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中．
    A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
    C．22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等
    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，V的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，W是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）若将W金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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