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12.工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:
(1)在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑)和H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(2)简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡:HCO3-?H++CO32-,阴极H+放电,浓度减小平衡右移(或溶液中H+放电,增大了OH-浓度,与HCO3-反应,从而使CO32-再生).

分析 (1)装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极,与电源负极相连的为电解池的阴极,阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气;
(2)阴极H+放电OH-浓度增大,OH-与HCO3-反应生成CO32-,CO32-再生.

解答 解:(1)装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极,与电源负极相连的为电解池的阴极,阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑),生成的氢离子与HCO3-反应生成二氧化碳气体,
故答案为:4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑);
(2)在阴极区,溶液中H+放电,破坏水的电离平衡,OH-浓度增大,OH-与HCO3-反应生成CO32-,所以CO32-再生,
故答案为:HCO3-存在电离平衡:HCO3-?H++CO32-,阴极H+放电,浓度减小平衡右移(或溶液中H+放电,增大了OH-浓度,与HCO3-反应,从而使CO32-再生).

点评 本题考查了原电池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,答题时注意审题,把握离子的变化以及电极方程式的书写,题目难度不大.

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20.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
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D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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17.下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是(  )
A.浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体
B.常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C.浓硫酸可以使蔗糖发生炭化
D.用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体

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4.下列电子式书写正确的是(  )
A.B.C.D.

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1.下列变化需加入还原剂的是(  )
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.Fe2+→Fe3+D.H+→H2O

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2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是(  )
A.X是氧化物Y是化合物Z是纯净物
B.X是非金属单质Y是非电解质Z是纯净物
C.X是金属氧化物Y是碱性氧化物Z氧化物是
D.X是置换反应Y是氧化还原反应Z是离子反应

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