Question

【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．
（1）写出①步反应的化学方程式： ．
（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是（填字母序号）．
A.赤潮
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
E.酸雨
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）BE
（3）0.65mol
【解析】解：（1）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，

所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）A．造成赤潮的物质是N、P化合物，故A错误；

B．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物，与NO2有关，故B正确；

C．引起臭氧空洞的主要原因是一种叫“氟利昂”的物质破坏了平流层大气中的臭氧，故C错误；

D．造成温室效应的气体是二氧化碳，而不是二氧化氮，故D错误；

E、酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放，与二氧化氮的排放有关，故E正确；

所以答案是：BE；（3）12.8gCu的物质的量= =0.2mol，气体的物质的量= =0.25mol，

根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，

所以答案是：0.65mol．