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    4．下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硝酸C．王水D．硫酸铜

    分析 常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，据此分析解答．

    解答 解：A、浓硫酸有强氧化性，能把铝或铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故A正确；
    B、铝或铁能和稀硝酸反应生成NO气体，故B错误；
    C、王水为盐酸和硝酸的混合物，能溶解铝或铁，故C错误；
    D、硫酸铜能和铝或铁发生置换反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铁、铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．

    练习册系列答案
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    5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有5种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验“操作和现象”，得出的结论正确的是（　　）
    　）
    选项操作和现象结论
    　A将表面附有黑色Ag2S的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银
    　B　测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
    C　向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO2-和HCO3-的水解反应相互促进　
    　D　将Fe（NO3）2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe（NO3）2晶体已氧化变质　
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．酸雨是指（　　）
    A．pH＜7的雨水B．pH＜5.6的雨水C．pH=5.6的雨水D．pH＞7的雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
    B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
    C．次氯酸的电子式：H?
    D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有（　　）
    A．4LB．6LC．8LD．12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．11.2L氧气所含的原子数为NA
    B．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
    C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
    D．常温常压下32g O2与O3的混合物含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）
    A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
    C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
    B．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
    C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl-

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