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    已知：①Cl2 + 2 FeCl2= 2 FeCl3；②2KI + 2 FeCl3= 2 FeCl2+ 2 KCl+ I2，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 （ ）

    A．KI ＞　FeCl2　＞　FeCl3 　B． FeCl3 ＞　FeCl2　＞ KI

    C．FeCl2＞　KI ＞　FeCl3 　 D. KI ＞ 　FeCl3＞　FeCl2

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br2═2FeBr3+4FeCl3．现将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，请选出下列选项与事实对应的化学方程式（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
    （1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是
    ②
    ②
    ，步骤③需要的主要仪器是
    ③
    ③
    （填序号）
    （2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有
    A、D
    A、D
    ．
    A．四氯化碳       B．醋酸      C．酒精       D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2）

    （1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是           ，步骤③需要的主要仪器是           （填序号）

     

    （2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式                            。

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有           。

    　A．四氯化碳       B．醋酸      C．酒精       D．苯

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
    (2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式             
    (3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
    CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    (4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
    a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

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