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【题目】将下列物质进行分类:

A.O2和O3 B. C和C C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3

D.淀粉和纤维素 E.葡萄糖和蔗糖

F. G.

(1)互为同位素的是 ________________(填编号,下同);

(2)互为同素异形体的是____________

(3)互为同分异构体的是____________

(4)互为同系物的是____________

(5)同一物质是____________

【答案】 B A G C F

【解析】AO2O3都是氧元素的单质,属于同素异形体;B CC的质子数相同,中子数不同,属于同位素;CCH2CHCH3CH2CHCH2CH3的结构相似,分子组成上相差1CH2原子团,属于同系物;D.淀粉和纤维素属于高分子化合物;E.葡萄糖和蔗糖分别属于单糖和二糖;F的结构相同,是同种物质;GCH3CH2CH2CH3的分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故答案为:BAGCF

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为

A. 62(a+b)g B. 186(a+b)g C. mol D. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是_____(填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项叙述中正确的是

A. 同一原子中,能层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大

B. 在同一能层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态

D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示,下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极发生的反应为:2H2O – 4e= O2↑+4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1 mol电子时,可得到2 molLiOH

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【题目】含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

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【题目】以某种软锰矿(主要成分MnO2,同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下:

已知Mn(OH)2被空气氧化;Fe(OH)3Al(OH)3常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33

(1)滤渣A的化学式_________溶液B中的主要离子有______________

(2)为避免引杂质,调节pH加入的物____________调节pH过程中,后析出的

沉淀是________________

(3)浓酸与MnO2反应也能生成Mn2+,其化学方程式是___________________

(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-MnO2,则③原料应保证_______________

步溶解水应煮的目的是_____________________

(5)步的阳极电极反应式是____________该法电解时产生污染,其因是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )

A. Ca2+Na+NO3-CO32- B. Na+Cl-NH4+SO42-

C. K+Cl-HCO3-NO3- D. Ca2+Na+Fe3+NO3-

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【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品,主要成分为CO、CO2、N2等,其中CO含量约占25%左右。

(1)研究表明,由CO可以直接合成多种化工产品,如生产甲醇。

已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1453kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为__________kJ·mol-1

(2)人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白(Hb)的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X(如氧气或一氧化碳)结合,反应方程式为:Mb(aq)+X(g)MbX(aq)

①通常用p表示分子X的压力,p0表示标准状态大气压,若X分子的平衡浓度为p/p0,写出上述反应的平衡常数表达式:K=__________.请用p/p0及K表示吸附小分子的肌红蛋白(MbX)占总肌红蛋白的比例__________

②在常温下,肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K(CO)远大于与O2结合的平衡常数K(O2),下图最能代表结合率(f)与此两种气体压力(p)的关系的是____________

③人体中的血红蛋白(Hb)同样能吸附O2、CO2和H+,相关反应方程式及其化学平衡常数分别是:

Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq);K1

Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbHO2(aq)+H+;K2

Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)K3

Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)Hb(H+)CO2(aq)+O2(g);△H4

则K3=__________(用K1、K2表示),若低温下反应Ⅳ能自发进行,则该反应△H____0,△S__0(填“>”“<”或“=”)

(3)CO2的处理方法有多种,将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应,达到平衡后,测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)=_____mol/L(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)

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