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    10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动

    分析 A．a和b不连接时，铁发生化学腐蚀；
    B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子；
    D．电解池中，阳离子向阴极移动．

    解答 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故A正确；
    B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B错误；
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故C正确；
    D．电解池中，阳离子向阴极移动，a连接直流电流正极而作阳极，b连接直流电流负极而作阴极，电压足够大时，Cu2+向阴极铁电极移动，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确离子的颜色、电极上发生的反应即可解答，易错选项是B，注意铁发生电化学腐蚀生成亚铁离子而不是铁离子，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）
    A．此反应不属于化学变化
    B．112 号元素的相对原子质量为 227
    C．科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
    D．112 号元素属于第七周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min），则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）实验室电解精炼铜的装置如图2所示，请在图2中标出电极材料和电解液的名称．
    （2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
    （4）电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4．则电解时的阳极反应式为H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
    （5）上述硒的提取过程中存在的主要问题是浓硫酸的腐蚀性强或焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体．该电池放电时，负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）如图所示是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．
    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的 电极反应式是：2H++2e-=H2↑．
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与H2O反应生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5mol N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
    已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）进行实验i和ii：
    序号操作现象
    i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）
    ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中
    滴加饱和Na2SO3溶液3滴    		溶液没有明显变化
    ①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
    ②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）继续进行实验iii：
    序号操作现象
    iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色
    为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
    向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
    ①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
    ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
    ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
    a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
    b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
    ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
    （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
    a．K闭合时，电压为x．
    b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
    c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
    ①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
    ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或实验操作不正确的是（　　）
    A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
    C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
    D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制备新型的净水剂．实验流程如图：

    其中滤液C就是欲制备的净水剂．试完成下列问题：
    （1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：ANaAlO2和Na2SiO3；BAlCl3和H2SiO3；CAlCl3；DH2SiO3．
    （2）写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：Na2CO3+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    （3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有D．
    A．玻璃坩埚  B．瓷坩埚  C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了 （　　）
    A．0.56L  1.8gB．1.12L   3.6gC．2.24L   1.8gD．2.24L   3.6g

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