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【题目】硫代硫酸钠晶体()可用作还原剂。回答下列问题:

1)已知:都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

试剂:稀盐酸、稀溶液、溶液、溶液

实验步骤

现象

①取少量样品,加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

③取少量溶液溶于盐酸

④出现乳黄色浑浊,_____

⑤静置,________

_______

2)利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制;称取1.270g纯净的,在盛有KI溶液的____(填仪器名称,下同)中溶解(反应为能够充分反应),完全溶解后,全部转移至100 mL____中,加蒸馏水至刻度线,此时溶液的物质的量浓度为____;再取样品配制成溶液,备用。

②滴定:利用发生反应:,对上述配制的溶液进行滴定,终点时消耗标准溶液20.00 mL,则样品纯度为___%(保留1位小数。

【答案】有刺激性气体产生 (吸)取上层清液,滴入溶液 产生白色沉淀 烧杯 容量瓶 0.05 82.7

【解析】

1)检验硫酸根的存在需要排除的干扰,加入过量稀盐酸,会与反应生成单质S和气体,再检验SO42

2)①根据溶液配制的操作选用相应的仪器;

②根据关系式I22结合纯度的定义计算。

1)硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,都是难溶于水的固体,因此检验硫酸根的存在需要排除的干扰,加入过量稀盐酸,会与反应生成单质S和气体,所以有刺激性气体产生,(吸)取上层清液检验硫酸根高子,滴入溶液,产生白色沉淀;

2)①溶液配制;称取1.270g纯净的,在盛有KI溶液的烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的容量瓶中,加蒸馏水至刻度线,物质的量为0.005 mol,所以溶液的物质的量浓度为,再取样品配制成溶液,备用。

②根据反应关系计算,设样品纯度为x

——————

1

解得:span>,即纯度为82.7%。

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