【题目】硫代硫酸钠晶体(,)可用作还原剂。回答下列问题:
(1)已知:,都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③取少量溶液溶于盐酸 | ④出现乳黄色浑浊,_____ |
⑤静置,________ | ⑥_______ |
(2)利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制;称取1.270g纯净的,在盛有KI溶液的____(填仪器名称,下同)中溶解(反应为,能够充分反应),完全溶解后,全部转移至100 mL的____中,加蒸馏水至刻度线,此时溶液的物质的量浓度为____;再取样品配制成溶液,备用。
②滴定:利用发生反应:,对上述配制的溶液进行滴定,终点时消耗标准溶液20.00 mL,则样品纯度为___%(保留1位小数。
【答案】有刺激性气体产生 (吸)取上层清液,滴入溶液 产生白色沉淀 烧杯 容量瓶 0.05 82.7
【解析】
(1)检验硫酸根的存在需要排除的干扰,加入过量稀盐酸,会与反应生成单质S和气体,再检验SO42-;
(2)①根据溶液配制的操作选用相应的仪器;
②根据关系式I2~2结合纯度的定义计算。
(1)硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,、都是难溶于水的固体,因此检验硫酸根的存在需要排除的干扰,加入过量稀盐酸,会与反应生成单质S和气体,所以有刺激性气体产生,(吸)取上层清液检验硫酸根高子,滴入溶液,产生白色沉淀;
(2)①溶液配制;称取1.270g纯净的,在盛有KI溶液的烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的容量瓶中,加蒸馏水至刻度线,物质的量为0.005 mol,所以溶液的物质的量浓度为,再取样品配制成溶液,备用。
②根据反应关系计算,设样品纯度为x
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1
解得:span>,即纯度为82.7%。
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【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA
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【题目】金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A. 每生成,有4mol硫被氧化
B. 只作还原剂,只作氧化剂
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 若有参加反应,则上述反应中共有转移
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【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的饱和溶液中,加入蒸馏水, Ksp(AgCl)不变
C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃时, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体,一定有黄色沉
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【题目】下列化学用语的表述正确的是( )
A. 由Na和Cl形成离子键的过程:
B. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
C. 中子数为20的氯原子:
D. 乙烯的分子式:CH2=CH2
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【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
A. W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性
B. 在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族
C. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
D. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点:W<X<Y<Z
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【题目】(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+,则该化合物的摩尔质量为______,将这些Na2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L,则所得溶液中Na+的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________,若时消耗117gNaCl,则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克?(写出具体计算过程)
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