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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．化学变化过程是原子的重新组合过程

    C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

    D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点；再如铝热反应也是，故A不正确；B．化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，故B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故C正确；D．ΔH=生成物的能量-反应物的能量，所以，其大小决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

    （2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

    （3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

    （5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象

    B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

    C. 中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2

    D. 人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是( )

    A. 上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应

    B. 80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)

    C. 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4，达到新平衡时CO的百分含量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA

    B. 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成224LNO时，溶液中的N原子数为0.4NA

    C. 20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA

    D. 1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

    B．钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

    C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

    填空完成问题：

    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

    A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

    （2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

    （3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

    （1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

    （2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

    气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。

    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 32 g O2中含有的氧原子数为NA

    B. 常温常压，22. 4 L CH4含有的分子数为NA

    C. 1 mol OH－中含有的电子数为NA

    D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA

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