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    水的离子积

    水的电离是一个________过程，在一定条件下可以达到________，平衡常数为：K＝________．

    由上式可得：K·[H2O]＝________．在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此________也是常数，即：Kw＝________，式中的Kw称为水的________，简称水的________．Kw反映了水中[H+]和[OH－]的关系．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    ．
    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    10-10mol?L-1
    10-10mol?L-1
    ．
    （3）若某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，则此时纯水中的c（OH-）=
    5×10-7mol?L-1
    5×10-7mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，则c（OH-）=
    5×10-11mol?L-1
    5×10-11mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题意，完成下列问题．
    （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
    3
    3
    ．
    （2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．该温度
    高于
    高于
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
    c1c2
    =
    1
    1
    ．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    若所得混合溶液呈中性，则a：b=
    1：100
    1：100
    ．
    若所得混合溶液pH=12，则a：b=
    11：90
    11：90
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    1×10-10 mol?L-1
    1×10-10 mol?L-1
    ．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）

    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为     mol·L－1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是    。（填序号）。

    ①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

    ③0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1mol·L－1的Na2SO4

    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺    。（填序号）。

    ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 

    （4）水的电离平衡如图所示：

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从   增加到    。

    ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电解质溶液说法正确的是


    1. A.
      水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    2. B.
      .等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
    3. C.
      常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
    4. D.
      pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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