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    将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ）

    A．加热分馏

    B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸

    C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

    D．利用银镜反应进行分离

     

    B

    【解析】

    试题分析：由于乙醛与乙酸相溶，可以用足量生石灰将乙酸转化为乙酸钙，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸将乙酸钙转化为乙酸，最后再蒸出乙酸，故B项正确。

    考点：考查有机化合物的分离。

     

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    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

    B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

    C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

    D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

     

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    A．放电时CO32—向负极移动

    B．放电时CO32—向正极移动

    C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

    D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

     

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    下列气态氢化物最稳定的是

    A．HF　　　 B．HCl　　 C．HBr　 D．H2S

     

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    （12分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

    （1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 。

    （2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、

    (写出两种有机物的结构简式)。

    （3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有 、 _。

    （4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是 ；水的作用是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏宿迁市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O

    B．向100mL 0．1mol/L FeBr2溶液中通入0．01mol的Cl2：

    2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－

    C．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D．向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：

    Ca2＋ ＋2OH－＋2HCO3－＋2Mg2＋=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

     

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    A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2

     

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    下列说法正确的是

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    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

     

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Cr(OH)3

    6.0

    8.0

     

     

     

     

     

     

    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

     

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。

    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

    Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。

    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。

    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，

    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因

    。

    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

     

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