Question

【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是

A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：该反应是可逆反应，放出的热量不可能刚好等于46.2 kJ；将容器的体积压缩，会使体积减小浓度增大，可提高单位体积活化分子的百分数，使正、逆反应速率都增大；在任何时刻都有υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1:3:2；若保持容器体积不变，继续通0.5mol N2和1.5mol H2，相当于增大了反应物的浓度，使平衡正向移动，增大N2的转化率。