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    17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）
    A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子
    C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子

    分析 主族元素的外围电子排布为nsx或ns2npy，零族元素除外，据此解答．

    解答 解：A、原子的最外层有1个电子，则该元素可能为H元素、也可能为Li、Cu等元素，如Cu为副族元素，故A错误；
    B、最外层电子排布为ns2的原子，如氦为0族，故B错误；
    C、最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，故C正确；
    D、次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
    ②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
    ③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化属于放热反应的是（　　）
    A．气态水液化B．酒精燃烧
    C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y处于同一主族，X的最低价和Z的最高价离子的半径关系为X2-＞Z2+，W的单质是空气的组成成分之一，且与X、Y、Z均不在同一周期中．下列说法一定正确的是（　　）
    A．原子序数：Z＞X＞W
    B．单质的沸点：Z＞X
    C．原子的最外层电子数：Y＞W＞Z
    D．标准状况下，5.6LW的单质中含有0.5mol原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答下列问题．
    （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+SO2+2H2O
    （2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物
    编号①②③④
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：4→2→1→3．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是确定产物中二氧化硫已经被B瓶溶液除尽．
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过装置1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    （2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂NaOH溶液鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
    （3）BeCl2是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

    已知：
    i
    ii
    iiiN的结构式

    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基
    （2）Z的名称为苯甲醛．
    （3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH2．
    （4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）由Y生成D的化学方程式为．
    （6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒
    B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
    C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质
    D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用盐酸除铁锈  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．将Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C．氢氧化铝溶于盐酸    OH-+H+=H2O
    D．小苏打与氢氧化钠反应  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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