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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、18 g水中所含的电子数为8NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
    B．稀有气体为单原子分子，1molNe分子中含有1mol氖原子；
    C．醋酸为弱酸，溶液中醋酸部分电离出氢离子和醋酸根离子；
    D．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子．
    解答： 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；
    B．1mol氖气中含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故B正确；
    C．1 L 1mol/L醋酸溶液中含有醋酸1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中电离的离子小于2mol，溶液中离子总数小于2NA，故C错误；
    D．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意稀有气体为单原子分子．
    练习册系列答案
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    （1）是同素异形体的
     
    ，（2）是同位素的
     
    ，（3）是同分异构体的
     
    ．

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    HCl气体溶于水后形成的溶液称为盐酸，该溶液中大量存在的粒子有
     
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    （1）则该有机物的元素组成为：
     

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    （3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3  实验仪器自选）
     
    ．

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    A、白铁（镀锌铁）
    B、马口铁（镀锡铁）
    C、镀金铁
    D、镀铜铁

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    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用36.5%（密度为1.2g?cm-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是
     
    ．
    A．玻璃棒B．烧杯   C．托盘天平   D．量筒   E.500mL容量瓶     F．胶头滴管
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    、
     
    ．
    （4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
     
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
     
    （写化学式）．
    （5）操作a为
     
    、过滤、洗涤、干燥．

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形
    B、甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化
    C、苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
    D、CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

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    ．

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