25℃时.有关弱酸的电离平衡常数如下.则下列有关说法不正确的是弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．25℃时.若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合.所得溶液pH=8.则 c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L B．25℃时.pH=5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系

pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

【答案】

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，H₂CO₃中c（H⁺）大

B．Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性

C．向NaHCO₃溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂↑+H₂O

D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH₃COOH	HCN
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10

下列有关说法中正确的是（　　）

A．体积和pH相同的CH₃COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

B．体积和pH相同的CH₃COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，HCN溶液产生的H₂更多

C．amol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

D．25℃时，在等浓度的CH₃COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?漳州二模）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化

先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化

增大

电离平衡常数将如何变化

不变

（4）合成氨发生的反应为N₂+3H₂ 2NH₃．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由

Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动

．

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