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【题目】Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 (  )

A. 工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol

C. Al电极做负极,电极反应式为:Al-3e=Al3+

D. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极

【答案】C

【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,质量逐渐减小,故正确;B.氧化银中的银化合价为-1价,当电极上析出1.08克银即0.01mol时,电路中转移的电子数为0.01mol,故正确;C.原电池工作时铝被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故错误;D.工作时电解液中的钠离子透过隔膜移向正极,故正确。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+Ag+NO3ClB.Na+Cu2+ SO42NO3

C.Mg2+Na+SO42ClD.K+Ba2+CO32NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素名称:②____________________

(2)在这些元素中,金属性最强的元素是______(用元素符号表示),元素⑨与元素⑩相比,非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________

a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同

b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定

c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:______

(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成,写出白烟对应物质的电子式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质子数≤18的A和M两种元素,已知A2与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是(
A.A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B.A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C.A和M原子的电子数之差一定为11
D.A和M的原子序数之差不一定为5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:

(1)制备C12发生装置可以选用____(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:____________

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO):

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为__________

②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K1,通入一段时间气体,其目的为_______,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。

③若无装置Y,则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________

(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为______(用代数式表示)。[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AB均为短周期元素中的一种,已知A的原子序数为nA2离子比B2离子少8个电子,则B的原子序数为

A. n4B. n6C. n8D. n10

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【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b﹣a) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c) kJ/mol
C. N2(g)+ H2(g)NH3(l);△H=(b+c﹣a) kJ/mol
D. N2(g)+ H2(g)NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol

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【题目】难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是(  )

A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象或化学方程式

结论

A

取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热

溶液中未出现砖红色沉淀

蔗糖未水解

B

将C和SiO2的固体混合物高温加热

2C+SiO2 Si+2CO

非金属性:C>Si

C

向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

白色沉淀变为黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口

湿润的蓝色石蕊试纸未变红

在待测液中不存在NH4+

A. A B. B C. C D. D

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