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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．35Cl和37Cl 互称为同位素
    C．和互称为同分异构体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物

    分析 A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    B、质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
    C、化合物具有相同的分子式?但具有不同的结构式的物质互称为同分异构体；
    D、同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等．

    解答 解：A、H2、D2、T2 都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；
    B、35Cl和37Cl 的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故B正确；
    C、和 都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故C错误；
    D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯（C2H4）结构不相似，不一定是同系物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（　　）
    A．C4H4B．C7H15OC．C3H9OD．C4H7NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是：CH2CH2CH2CH2CH3，
    请写出其他4种的结构简式：
    ，，
    ，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述中正确的是（　　）
    A．盐酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等
    B．P 点时溶液中 c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
    C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．曲线 b 中滴定前 NaOH 溶液的体积为 150 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号氨水物质的量浓度/
    （mol•L-1）    		盐酸物质的量浓度/
    （mol•L-1）    		混合溶液pH
    ①0.10.1pH=5
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＞7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
    （2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

    （3）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ABC．
    A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．23gNa在氧气中完全燃烧失去NA个电子
    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
    D．1L0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的（文字表述）．
    （2）A2W2的分子中所含的化学键为极性共价键、非极性共价键，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
    （6）在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏高（填“高”或“低”），其原因是NO2分子相互反应有N2O4生成，物质的量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液暴露在空气中不会变质的是（　　）
    A．NaCl 溶液B．NaOH 溶液C．氯水D．Na2SO3 溶液

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