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    （17分）如右图所示：

    （1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是         。铝棒做     极，该极的电极反应方程式为        _______ 。

    （2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。

    此时铝棒做     极，该极的电极反应方程式为                            。

    （3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做     极。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
    （1）水样中一定含有的阴离子是
    SO42-，CO32-
    SO42-，CO32-
    ，其物质的量浓度之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为
    40ml
    40ml
    ．
    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？
    是
    是
    （填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是
    ≥0.6mol/L
    ≥0.6mol/L
    ．（若K+不存在，则不必回答该问）．
    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
    取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在
    取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在
    ．（写出实验步骤、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
    （1）溶液A的溶质是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ．
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
    Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
    Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
    ．
    （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是
    2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
    2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
    ．
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有
    SO42-、Ca2+
    SO42-、Ca2+
    ．
    ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液
    1.76
    1.76
    kg（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示．

    （1）写出下列各物质的化学式：D
    Fe
    Fe
    、E
    FeCl2
    FeCl2
    、G
    Fe（OH）2
    Fe（OH）2
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    H2+Cl2=2HCl
    H2+Cl2=2HCl
    ．
    写出F→H的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    （3）描述G→H反应的现象
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
    PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示．
    （1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为
    0.015mol?L-1?s-1
    0.015mol?L-1?s-1

    （2）373K时该反应的平衡常数的值为
    0.9mol?L-1
    0.9mol?L-1

    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”，下同）．PCl5的平衡浓度
    增大
    增大

    （4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为
    吸热反应
    吸热反应
    （填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
    ab
    ab

    a．升高温度                       b．扩大容器的体积
    c．加入合适的催化剂               d．再充入PCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．
    （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）此配离子中含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
    E．配位键    F．氢键      G．σ键     H．π键
    （3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．
    Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：
    （4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是
     
    （填化学式）．
    （5）AD2分子的空间构型为
     
    ．
    （6）A、B和C的成键情况如下：
      A-B A=B C-B C=B
    键能/kJ?mol-1 360 803 464 640
    A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为
     
    ．

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