练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa　③NaOH④Ba（OH）2　⑤NaHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（　　）
    A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

    分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；⑥H3PO4为弱酸，①Na2CO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，分别为一元碱和二元碱．

    解答 解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，
    ⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；
    ⑥H3PO4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值，⑥＞⑤；  
    ①Na2CO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，①②对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO32-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，PH大小④＞③，所以pH由大到小的顺序④③①②⑥⑤，
    故选D．

    点评 本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
    （1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，对M与m、N与n的关系下列判断正确的是A
    A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
    （2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充入a、b两容器，达到平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是D，b中C的浓度为n mol•L-1的是AD
    A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
    C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
    （3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol•L-1，C的浓度为Y mol•L-1，判断W和M，Y和N之间的关系，下列正确的是B
    A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
    （4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol•L-1，则C
    A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
    B．不锈钢餐具属于合金
    C．在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
    D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求完成下列电离方程式和离子方程式
    ①溶液中碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
    ②融化状态下硫酸氢钠的电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
    ③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    ④盐酸与大理石反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA个原子
    B．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NA
    C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
    D．将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
    D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5-4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
    （1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：
      CO2的量NaOH溶液的量  放出的热量
     ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
     ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
    写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
    （3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容
    器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
    物质 CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
     浓度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
    则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）=1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
    a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
    b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
    c．体系中气体的密度不变
    d．水蒸气的体积分数保持不变
    e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
    ②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（写出一个即可）
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44 升（标准状况下）
    （4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml）1.87 mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案