用二氧化氯(ClO2).铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+.(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率.那么.ClO2.Na2FeO4.Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3／73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为____________。
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

（1）ClO₂; Cl₂ Na₂FeO₄（2） 4FeO₄^2-+10 H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑（3） ①CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+ CO₂+6H⁺.②催化剂③1:6.1（4）①（冰水）冷凝②NaOH溶液 2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O

试题分析：（1） ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率分别是ClO₂: 67.5g÷5mol=" 13.5g/mol;" Na₂FeO₄: 166g÷3mol=55.33g/mol;Cl₂:71g/ 2mol=35.5g/mol.所以三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂> Cl₂>Na₂FeO₄. （2）根据题意可得Na₂FeO₄把H₂O氧化为O₂，氧气杀菌消毒，它本身被还原为Fe3⁺。Fe³⁺水解产生Fe（OH）₃胶体吸附水中的悬浮物质。从而净化了水。该反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+10 H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑。（3）①第二步反应的离子方程式为：CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+ CO₂+6H⁺。②由①中的两个反应方程式可以看出若转移相同的电子，Cl-的消耗与产生量相等。之所以在工业生产时要在反应物中加少量Cl^－，是因为Cl^-起作催化剂作用。③将第一步与第二步的方程式叠加可得总方程式：6ClO₃^-＋CH₃OH＋6H^＋=CO₂↑+6ClO₂↑＋5H₂O。将副反应ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O配平可得：ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=3Cl₂↑＋3H₂O若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3／73，假设气体的总物质的量为73mol，则Cl₂为3mol；CO₂和ClO₂总物质的量为70mol。产生3mol的Cl₂消耗NaClO₃的物质的量1mol；根据方程式6ClO₃^-＋CH₃OH＋6H^＋=CO₂↑+6ClO₂↑＋5H₂O可知产生CO₂和ClO₂总物质的量为70mol消耗CH₃OH的物质的量为10mol；消耗 NaClO₃的物质的量为60mol。所以共消耗CH₃OH的物质的量为10mol；消耗 NaClO₃的物质的量为60mol+3mol=61mol。因此起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为10:61=1:6.1.（4） ①因为ClO₂的沸点低，容易挥发，所以B部分还应补充的装置是冷凝装置。可以用冰水进行降温。②C为尾气吸收装置，由于ClO₂能与碱发生反应，所以通常用NaOH溶液来吸收。反应的方程式为：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O。₂的制法、性质及涉及的化学反应原理。主要包括氧化还原反应的化学方程式、离子方程式的配平、书写、实验装置的选择、应用和有关计算的知识。

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下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

B．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄

+H₂O

D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂

+H₂O

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能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．过氧化钠固体与水反应:2O₂²^—+2H₂O

4OH^-+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—恰好沉淀完全:2Al³⁺+3SO₄²^—+3Ba²⁺+6OH^-

2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂:ClO^-+SO₂+H₂O

Cl^-+SO₄²^—+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中:4Fe²⁺+O₂+4H⁺

4Fe³⁺+2H₂O

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下列离子方程式中，正确的是（）

A．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂= 4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

B．1mol／L的NaAlO₂溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^－ + 5 H^＋=Al(OH)₃↓＋Al³^＋＋H₂O

C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－+Ba²^＋+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃²^－+ 2H^＋ = H₂SiO₃↓

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO₃＋2H^＋

Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．等物质的量的NaHCO₃和Ca(OH)₂溶液混合：2 HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^－

CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

解释下列事实的方程式不正确的是(　　)

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca²^＋＋CO₃²^—=CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃(胶体)＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³^＋＋6H₂O＋6e^－=2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(　　)

	实验	现象	离子方程式
A	H₂SO₄ KI淀粉溶液	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂2I₂+2H₂O
B	稀盐酸稀碳酸钠溶液	开始时无气泡,后来有气泡	C+H⁺HC HC+H⁺CO₂↑+H₂O
C	NaOH溶液氯水	溶液由淡黄绿色变为无色	Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O
D	H₂SO₄加有酚酞的Ba(OH)₂ 溶液	有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SBaSO₄↓+H₂O