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    【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）

    A．钠与水反应时，增加水的量

    B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

    C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应

    D．锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、增加水的量，浓度不变，反应速率不变，故错误；B、锌比铜活泼，锌把铜置换出来，形成原电池，加快反应速率，故正确；C、18mol·L－1的硫酸属于浓硫酸，金属和浓硫酸反应产生SO2，故错误；D、生成CH3COOH，溶液中c(H＋)降低，反应速率降低，故错误。

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    A．还原剂只有锂

    B．氧化产物包括LiCl和SO2

    C．SOCl2中既有离子键，也有共价键

    D．晶格能：LiCl＜NaCl

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    （1）该烃分子的摩尔质量。

    （2）确定该烃的分子式。

    （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

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    A．Na K CL S O

    B．Fe Zn Cu Mn

    C．H O C N P

    D．Cu Ca Mg C H

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    A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

    B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    【题目】下列液体能漂白有色布条的是

    A. 氨水 B. 氯水 C. 食盐水 D. 蒸馏水

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    【题目】（工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

    a．KSCN溶水 b．KSCN溶液和铁粉

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是 。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

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    C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

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