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相同温度下体积固定的密闭容器中,发生如下可逆反应: A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了⒁④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2) /v(B2) ="1/3" ⑦V(A2) /v(B2) ="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)
C
可逆反应已经达到化学平衡状态的标志:(1)正、逆反应速率相等;(2)体系中各组分的浓度保持不变;
① 平衡,体积固定的密闭容器中,当各组分的物质的量不随时间而变化,即浓度不变;
②平衡,该反应为非等体积反应,混合气体的总物质的量不随时间而变化,即各组分的浓度不变的状态;
③平衡,容器内的压强不随时间而变化,即体系内气体的总物质的量不变,由于反应为非等体积反应,即各组分的浓度不变;
④平衡,相同温度下体积固定的密闭容器中,容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化,即气体的总物质的量不变的状态,在非等体积反应中,即达平衡;
⑤不一定平衡,体积固定的密闭容器,且反应物和生成物均为气体的状态下,无论平衡与否,容器内气体的密度均不会发生改变;
⑥不一定平衡,速率之比遵循化学计量数之比,不一定说明平衡了,可能平衡也可能未平衡;
⑦平衡,
⑧不一定平衡,浓度之比=化学计量数之比也不一定说明。
⑨不一定平衡,浓度相等也不一定。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,体积不变的密闭容器中,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)一定处于化学平衡状态的是                                                 
A.单位时间内有1mol H2消耗,同时有1mol I2生成
B.容器内的压强保持不变
C.H2(g)、I2(g)、HI(g)的浓度相等
D.单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是:
A.平衡向逆反应方向移动了;B.物质A的转化率减少了;
C.物质B的质量分数增加了;D.a>b;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH―4e=O2↑+2H2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,某一恒容密闭容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A.单位时间内生成a mol物质A,同时生成3a mol物质B
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.物质C的生成速率和分解速率相等
D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH=-92.4kJ·mol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是
A.t1时升高了温度B.t2时增大了压强
C.t3时减小了NH3的浓度D.t4时降低了温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如下图,先向B中充入2molX、2molY,关闭活塞K,再向A充入1molX、1molY,使起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应,X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g); A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是

A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为 80%
C.A中混合气体密度不再变化能够证明 A中反应达到平衡状态
D.B中混合气体密度不再变化能够证明 B中反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数将增大
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分
数大于a

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(原创题) (11分) 300℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)该反应的平衡常数表达式为:K=          。已知K300<K350,     
则△H     0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为     ,D的平均反应速率为       
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率     (填“增大”减小”或 “不变”),
原因是                     
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B      mol。

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