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    【题目】下列说法正确的是

    A. 碘化钾溶液遇淀粉变蓝

    B. 油脂在酸性条件下的水解反应，也称皂化反应

    C. 苯在溴化铁的催化下能与溴水反应

    D. 加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应

    【答案】D

    【解析】A、淀粉遇碘变蓝，但碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉，故A错误；B、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，为肥皂的而主要成分，称为皂化反应，故B错误；C、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，与溴水不反应，故C错误；D、葡萄糖为多羟基醛，在加热条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

    A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握．
    ①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为（填字母）
    a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
    ②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填字母）
    a、 ；b．CH≡CCH3； c、
    ③欲区分 和 ，可选用（填字母）
    a．AgNO3溶液 b．溴水 c．FeCl3溶液
    （2）丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为
    ①丹参素分子中共平面的碳原子最少是个．
    ②1mol丹参素在一定条件下最多能与mol H2发生加成反应．
    ③丹参素的一种同分异构体（ ）与足量溴水反应所得产物的结构简式为
    （3）下面是某有机物中间体的部分合成路线：
    ①A中含氧官能团的名称为和 ．
    ②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为
    ③B→C反应的类型为；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）

    A. 标准状态下，1LSO3含有的分子数为NA/22.4

    B. 17gOH-中含有的电子数为10NA

    C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

    D. 常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】形成蛋白质分子结构的层次，从小到大依次是(　　)

    ①氨基酸　②C、H、O、N等元素　③氨基酸脱水缩合　④一条或几条多肽链连接在一起　⑤多肽　⑥蛋白质

    A. ②→①→③→④→⑥→⑤

    B. ①→②→③→④→⑥→⑤

    C. ②→①→⑥→③→④→⑤

    D. ②→①→③→⑤→④→⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    ①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；

    ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

    ③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L-1；

    ④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

    A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

    ③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3*

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时 的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时 的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

    a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

    ____________________________________________________________Na2SO4.

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