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    【题目】下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

    A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

    C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

    【答案】C

    【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。

    A. 2H2+O22H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；

    D. 2Mg+CO22MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；答案选C。

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    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

    B. H2+ Cl22HCl

    C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

    D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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    【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等
    B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

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    【题目】下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是（ ）

    A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

    C.碘升华D.氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1
    B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 炭燃烧生成一氧化碳 B. 中和反应

    C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:

    I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。

    (2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。

    A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

    C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

    (3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是___________。

    I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

    滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 3 mol·L－1硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )

    A.硫酸钾溶液B.硝酸钠溶液C.碳酸钾溶液D.亚硫酸钠溶液

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