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    8．第ⅦA元素是典型的非金属元素．某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律．该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验．
    实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
    实验原理：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
    所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
    实验步骤：
    1．向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
    2．向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
    实验现象：出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示橙红色；出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示紫红色．
    实验结论：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

    分析 氯气能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，单质的氧化性越强元素的非金属性越强，据此回答．

    解答 解：氯气能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，新制氯水中逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，会出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示橙红色，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，溴水中逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，会出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示紫红色，单质的氧化性越强元素的非金属性越强，单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，
    故答案为：出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示橙红色；出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示紫红色；减弱．

    点评 本题考查学生非金属元素在周期表中的位置以及性质递变规律知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH

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    19．V LFe2（SO4）3溶液中含a mol SO42-，取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 （　　）
    A．$\frac{2a}{3V}$mol/LB．$\frac{a}{3V}$mol/LC．$\frac{a}{6V}$mol/LD．$\frac{a}{4V}$mol/L

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    16．关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是（　　）
    A．锌是正极，铜是负极B．H+在溶液里流向锌片
    C．负极发生还原反应D．电子经外电路由锌流向铜

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    3．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的摩尔质量为1g•mol-1B．水的摩尔质量是18g
    C．1molN2的质量为28g•mol-1D．NO3-的摩尔质量是62g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．燃煤和汽车产生的氮氧化物、碳氧化物是造成空气污染的重要原因．依据信息回答下列问题．
    I．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    （1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    Ⅱ．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
    （2）若该反应在恒温、恒压的密闭体系中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是ac．
    a．容器总体积不再改变      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
    （3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P${\;}_{{\;}_{0}}$）的比值（$\frac{P}{{P}_{0}}$）随时间的变化曲线．
    ①该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{{C}^{2}（C{O}_{2}）•C（{N}_{2}）}{{C}^{2}（NO）•{C}^{2}（CO）}$；
    ②0～5min内，该反应的平均反应速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
    ③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内$\frac{P}{{P}_{0}}$的比值应在图1中A点的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
    Ⅲ．将燃煤产生的CO2回收利用．也可达到低碳排放的目的． 
    （4）如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．

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    18．在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物质的主要成分不是SiO2的（　　）
    A．水晶B．玛瑙C．石英D．硅芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
    （2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
    （3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H20】，其结构如图2．
    ①该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
    ②该复合物中的配位体有3种．
    （5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成HF2-．判断HF2-；和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-（F-H…F-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

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