Question

能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填选项序号）．a．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl混合搅拌   b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反应   d．H₂在O₂中燃烧
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是______，其中还原剂是______（填化学式）．
（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是______，正极的电极反应式是______．若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H₂的体积为______L．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据常见的吸热反应和放热反应来回答；
（2）金属铝和酸的反应是放热反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（3）原电池中，活泼金属做负极，在正极上发生得电子的还原反应，电极反应遵循电子守恒．
解答：解：（1）a、Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl混合搅拌后二者的反应为吸热反应，故a正确；
b、生石灰和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故b错误；
c、酸碱中和反应属于放热反应，故c错误；
d、物质的燃烧反应为放热反应，故d错误．
 故选a；
（2）金属铝和酸的反应实质是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，属于放热反应，，其中铝元素化合价升高，所以金属铝是还原剂，故答案为：放热；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al；
（3）锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是较活泼的金属锌，正极是金属铜，正极的电极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑，若电路中有1mol电子转移，所以生成氢气的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；11.2．
点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．