利用Al3+盐与AlO盐两种盐.按一定的物质的量比混合产生.使用原料最少.最佳途径为: 甲:Al 乙:AlNaAlO2 丙: A．甲＝乙＝丙 B．甲＞乙＞丙 C．甲＝乙＞丙 D．丙＞乙＞甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用Al³⁺盐与AlO

盐两种盐，按一定的物质的量比混合产生

，使用原料最少，最佳途径为：

甲：Al 乙：AlNaAlO₂

丙：

A．甲＝乙＝丙　　　　　　　　 B．甲＞乙＞丙

C．甲＝乙＞丙　　　　　　　　 D．丙＞乙＞甲

答案：B
提示：

假设三个学生分别都制备4 mol Al(OH)₃

甲：4Al4Al4

　　耗：12 mol HCl，12 mol NaOH

乙：4Al 4

　　耗：4 mol HCl，4 mol NaOH

丙：4

　　耗：3 mol HCl，3 mol NaOH

三者关系：甲＞乙＞丙

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科目：高中化学 来源： 题型：

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

，

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是

计算、量取、稀释

（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是

量筒

．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），当B=2/3时，b=

（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是

水解性

．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是

（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH试纸（d） HNO₃
②需要直接测定的物理量是

氯化银沉淀的质量

（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式

143.5

．
③测定过程中所需的基本操作是

cbadec

（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a）洗涤（b）过滤（c）称量（d）干燥（e）冷却．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?淄博一模）利用工业废酸（含10%H₂SO₄）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al₂O₃及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	AlOH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）操作②中的离子方程式为

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（2）操作③中加入过量的H₂O₂的目的是

加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al³⁺分离

．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）的大小关系为

c（SO₄^2-）＜（c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为

阳

极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是

在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?潍坊一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，F的原子结构示意图