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    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

    (1)增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。

    (2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。

    (3)升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。

    (4)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率________,平衡________移动。

    【答案】不变 不 增大 不 增大 向正反应方向 增大 向正反应方向

    【解析】

    （1）增加反应物浓度，增大反应速率，但反应中Fe为固体，固体在反应中浓度不变，故不改变反应速率，平衡不发生移动；

    （2）将容器体积缩小一半，该反应的前后气体系数和相同，单位体积内活化分子百分数增大，故反应速率增大，平衡不发生移动；

    （3）由于该反应是吸热反应，反应温度升高反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向移动；

    （4）体积不变向容器中充入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

    A. 产物B的状态只能为固态或液态

    B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

    C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动

    D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

    A.x＝10时，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)

    B.x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓

    C.x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)

    D.滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定互为同系物的是

    A. C3H6与C5H10 B. 邻二甲苯与对二甲苯

    C. C2H6与C5H12 D. 溴乙烷与1，2－二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

    A. 压强不随时间改变

    B. 气体的密度不随时间改变

    C. c(A)不随时间改变

    D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示组成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表小分子物质，A、B、C代表大分子物质，下列叙述正确的有 (　　)。

    ①物质A是淀粉和纤维素，在动物细胞内与其具有相似功能的物质是糖原　

    ②物质a、b、c分别为葡萄糖、氨基酸、脱氧核糖　

    ③物质d进入细胞时不需要消耗ATP，也不需要载体的协助　

    ④若构成两个大分子物质B的小分子物质b的种类和数量相同，则这两个大分子物质B一定相同

    A. 0项B. 1项C. 2项D. 3项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

    （1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。

    A．植树造林，保护森林，保护植被

    B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

    （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

    CO2＋4H2______＋2H2O。

    （3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。

    A．CO2百分含量保持不变

    B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    C．容器中混合气体的质量保持不变

    D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _____mol/（L·min）。

    （4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G为高分子材料，其一种合成路线如图：

    已知：①B的分子式为C8H9OCl

    ②R-CHOR-CH(OH)COOH

    回答下列问题：

    （1）D的两个含氧官能团相邻，1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，D的名称是_____，其核磁共振氢谱有____组吸收峰。

    （2）②的反应类型是____。

    （3）E的含氧官能团的名称为_____。

    （4）①的化学方程式为_____。

    （5）X是E的同分异构体，X含有苯环且苯环上的一氯代物有2种，能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。写出3种符合要求的X的结构简式______。

    （6）参照上述合成路线，设计以为原料合成G的路线(无机试剂任选)_____。

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