练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是

    A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23-

    B．次磷酸中P的化合价为+1

    C．NaH2PO2是酸式盐

    D．NaH2PO2溶液显弱酸性

    B

    【解析】

    试题分析：次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，电离方程式应该用等号，而且只能电离产生1个H+，电离方程式是：H3PO2H++H2PO2-,错误；B．根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，结合H的化合价是+1价，O的化合价是-2价，可知在次磷酸中P的化合价为+1，正确；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，错误；D．NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显弱碱性，错误。

    考点：考查次磷酸中元素的化合价、溶液的酸碱性、电离方程式的书写及盐的分类判断的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

    （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。

    A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2

    （2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。

    A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液

    （3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。

    （4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。

    Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

    （5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)；

    A．氧化剂

    B．还原剂

    C．还原产物

    D．氧化产物

    E．催化剂

    （6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

    A．增大压强

    B．减小压强

    C．升高温度

    D．降低温度

    E．使用催化剂

    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

    ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

    （3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—

    B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

    C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

    D．100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。

    下列说法正确的是

    A．b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线

    B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．上述反应的逆反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

    （5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

    B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：选择题

    下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

    酸性：

    CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀

    溶度积：

    Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    证明生成了乙烯

    D

    将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色

    氧化性：Br2＞I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是

    A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度

    C．升高温度同时充入CO2 D．降低温度同时降低压强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案